Broj supstanci u hemijskom pismu. Jedinice količine supstance. Shema proračuna korištenjem jednadžbi kemijskih reakcija
Instrukcije
Jedna od formula za zapreminu rastvora: V = m/p, gde je V zapremina rastvora (ml), m masa (g), p je gustina (g/ml). Ako trebate dodatno pronaći masu, to se može učiniti poznavanjem formule i količine potrebne tvari. Koristeći formulu tvari, pronaći ćemo njenu molarnu masu zbrajanjem atomskih masa svih elemenata uključenih u nju. Na primjer, M(AgNO3) = 108+14+16*3 = 170 g/mol. Zatim pronalazimo masu koristeći formulu: m = n*M, gdje je m masa (g), n količina supstance (mol), M je molarna masa supstance (g/mol). Pretpostavlja se da je količina supstance data u zadatku.
Iz molarne formule izvodi se sljedeće za određivanje volumena otopine: c = n/V, gdje je c molarna koncentracija otopine (mol/l), n količina tvari (mol), V je zapremina rastvora (l). Izvodimo: V = n/c. Količina supstance se dodatno može naći pomoću formule: n = m/M, gde je m masa, M molarna masa.
Slede formule za pronalaženje zapremine gasa. V = n*Vm, gdje je V zapremina gasa (l), n količina supstance (mol), Vm molarna zapremina gasa (l/mol). U normalnim uslovima, tj. pritisak jednak 101 325 Pa 273 K, molarni volumen gasa je konstantan i jednak 22,4 l/mol.
Za gasni sistem postoji formula: q(x) = V(x)/V, gde je q(x)(phi) zapreminski udeo komponente, V(x) je zapremina komponente (l) , V je zapremina sistema (l) . Iz ove formule možemo izvesti još 2: V(x) = q*V, i takođe V = V(x)/q.
Ako iskaz problema sadrži jednadžbu reakcije, problem treba riješiti pomoću nje. Iz jednadžbe možete pronaći količinu bilo koje tvari, ona je jednaka koeficijentu. Na primjer, CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. Iz ovoga vidimo da interakcija 1 mola bakrovog oksida i 2 mola hlorovodonične kiseline proizvodi 1 mol bakrovog hlorida i 1 mol vode. Znajući iz uslova zadatka količinu supstance samo jedne komponente reakcije, lako možete pronaći količine svih supstanci. Neka količina bakrovog oksida bude 0,3 mol, što znači n(HCl) = 0,6 mol, n(CuCl2) = 0,3 mol, n(H2O) = 0,3 mol.
Bilješka
Ne zaboravite na mjerne jedinice!
Izvori:
- "Zbirka zadataka iz hemije", G.P. Khomchenko, I.G. Homčenko, 2002.
- formula zapremine iz mase
Masa bilo koje supstance ili molekule jednaka je zbroju masa atoma koji je formiraju. Ako koristite relativne atomske mase u vašim proračunima, dobićete relativnu molekulsku masu supstance. Relativna molekulska masa pokazuje koliko je puta apsolutna masa molekula date supstance veća od 1/12 apsolutne mase atoma ugljika. Obično se koriste približne vrijednosti relativne atomske i molekularne mase. Ove količine su bezdimenzionalne.
Instrukcije
Izračunajte vrijednost svakog elementa u molekulu. Da biste saznali relativnu masu jednog atoma, pogledajte periodičnu tablicu elemenata. Atomski broj je atomska masa. Možete ga izračunati i pomoću formule Ar(element)=m(element)/1a.e.m. Radi lakšeg izračuna, koriste se približne vrijednosti.
Ar(H)=1?2=2;Ar(O)=16?1=16Ar(Fe)=56?2=112;Ar(S)=32?3=96;Ar(O)=16?12 =192
Zbrojite dobijene rezultate Ovo će biti molekulska masa supstance.
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
Mr(Fe2(SO4)3)=2Ar(Fe)+3Ar(S)+12Ar(O)=112+96+192=400
Pored relativne molekulske mase, molarna masa se često koristi u proračunima. Njegova mjerna jedinica je g/mol. Numerički je jednak relativnoj molekulskoj masi supstance.
M(H2O)=18 g/mol
M(Fe2(SO4)3=400 g/mol
Video na temu
Tokom hemijske reakcije mogu nastati različite supstance: gasovite, rastvorljive, slabo rastvorljive. U potonjem slučaju, oni se talože. Često je potrebno saznati kolika je točna masa formiranog sedimenta. Kako se to može izračunati?
Trebaće ti
- - stakleni lijevak;
- - papirni filter;
- - laboratorijske vage.
Instrukcije
Možete djelovati eksperimentalno. Odnosno, izvršite kemijski test, pažljivo odvojite formirani talog od filtrata pomoću običnog staklenog lijevka i papirnog filtera, na primjer. Potpuna separacija se postiže vakuumskom filtracijom (na Buchnerovom lijevu).
Nakon toga osušite talog - prirodno ili pod vakuumom, i izmjerite ga što je moguće preciznije. Najbolje od svega, na osjetljivoj laboratorijskoj vagi. Ovako će zadatak biti riješen. Ova metoda se koristi kada su nepoznate tačne količine početnih supstanci koje su reagirale.
Ako poznajete ove količine, onda se problem može riješiti mnogo lakše i brže. Pretpostavimo da trebate izračunati koliko je klorida nastalo od 20 grama klorida - kuhinjske soli - i 17 grama srebrovog nitrata. Prije svega, napišite jednačinu: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.
Tokom ove reakcije nastaje vrlo slabo rastvorljivo jedinjenje - srebrni hlorid, koji se taloži u obliku bijelog taloga.
Izračunajte molarne mase polaznih supstanci. Za natrijum hlorid je oko 58,5 g/mol, za srebrni nitrat – 170 g/mol. Odnosno, u početku, prema uslovima problema, imali ste 20/58,5 = 0,342 mola natrijum hlorida i 17/170 = 0,1 mola srebrnog nitrata.
Dakle, ispada da je natrijev klorid u početku uzet u višku, odnosno da će se reakcija s drugom početnom tvari nastaviti do završetka (reagirati će svih 0,1 mola srebrnog nitrata, "vezujući" istih 0,1 mol kuhinjske soli). Koliko srebrnog hlorida se proizvodi? Da biste odgovorili na ovo pitanje, pronađite molekulsku težinu formiranog taloga: 108 + 35,5 = 143,5. Množenjem početne količine srebrnog nitrata (17 grama) omjerom molekulskih masa proizvoda i polazne tvari, dobiva se odgovor: 17 * 143,5/170 = 14,3 grama. Ovo će biti tačna masa precipitata koji se formira tokom reakcije.
Koristan savjet
Naravno, odgovor koji ste dobili nije baš tačan, jer ste u svojim proračunima koristili zaokružene vrijednosti atomskih masa elemenata. Ako je potrebna veća tačnost, potrebno je uzeti u obzir da atomska masa srebra, na primjer, nije 108, već 107,868. Prema tome, atomska masa hlora nije 35,5, već 35, 453, itd.
Izvori:
- izračunati masu sedimenta koji je nastao tokom interakcije
U školskim zadacima iz kemije, u pravilu, morate izračunati volumen plinovitog produkta reakcije. To možete učiniti ako znate broj molova bilo kojeg sudionika u kemijskoj reakciji. Ili pronađite ovu količinu iz drugih podataka o problemu.
Aplikacija
Ova fizička veličina se koristi za mjerenje makroskopskih količina tvari u slučajevima kada je za numerički opis procesa koji se proučavaju potrebno uzeti u obzir mikroskopsku strukturu tvari, na primjer, u hemiji, kada se proučavaju procesi elektrolize, ili u termodinamici, kada se opisuju jednačine stanja idealnog gasa.
Kada se opisuju hemijske reakcije, količina supstance je prikladnija veličina od mase, jer molekuli međusobno deluju bez obzira na svoju masu u količinama koje su višestruke celim brojevima.
Na primjer, reakcija sagorijevanja vodonika (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) zahtijeva dvostruko više vodonika od kisika. U ovom slučaju, masa vodika koji sudjeluje u reakciji je približno 8 puta manja od mase kisika (pošto je atomska masa vodika približno 16 puta manja od atomske mase kisika). Dakle, korištenje količine tvari olakšava tumačenje jednadžbi reakcija: odnos između količina supstanci koje reagiraju direktno se odražavaju koeficijentima u jednadžbama.
Budući da je nezgodno koristiti broj molekula direktno u proračunima, jer je ovaj broj u stvarnim eksperimentima prevelik, umjesto mjerenja broja molekula "u komadima", oni se mjere u molovima. Stvarni broj jedinica supstance u 1 molu naziva se Avogadrov broj (N A = 6,022 141 79(30) 10 23 mol −1) (tačnije - Avogadrova konstanta, budući da, za razliku od broja, ova veličina ima mjerne jedinice).
Količina supstance označava se latiničnim n (en) i ne preporučuje se označavanje grčkim slovom (nu), budući da u hemijskoj termodinamici ovo slovo označava stehiometrijski koeficijent supstance u reakciji, a ono sa definicija je pozitivna za produkte reakcije i negativna za reaktante. Međutim, grčko slovo (nu) se široko koristi u školskom programu.
Da biste izračunali količinu supstance na osnovu njene mase, koristite koncept molarne mase: gde je m masa supstance, M je molarna masa supstance. Molarna masa je masa po molu date supstance. Molarna masa neke supstance može se dobiti množenjem molekulske mase ove supstance brojem molekula u 1 molu - Avogadrovim brojem. Molarna masa (mjerena u g/mol) je numerički ista kao relativna molekulska masa.
Prema Avogadrovom zakonu, količina gasovite supstance se takođe može odrediti na osnovu njene zapremine: = V / V m, gde je V zapremina gasa (u normalnim uslovima), V m molarna zapremina gasa u N.U., jednako 22,4 l /mol.
Dakle, važeća formula kombinuje osnovne proračune sa količinom supstance:
Wikimedia Foundation. 2010.
Pogledajte šta je "Količina supstance" u drugim rječnicima:
količina supstance- medžiagos kiekis statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, išreiškiamas medžiagos masės ir jos molio masės dalmeniu. atitikmenys: engl. količina supstance vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. količina supstance, n;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
količina supstance- medžiagos kiekis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. količina supstance vok. Stoffmenge, f rus. količina supstance, n pranc. quantité de matière, f … Fizikos terminų žodynas
Phys. vrijednost određena brojem strukturnih elemenata (atoma, molekula, iona i drugih čestica ili njihovih grupa) sadržanih u tvari (vidi Mol) ... Veliki enciklopedijski politehnički rječnik
količina supstance koja se zadržava u organizmu- rus sadržaj (c) štetne supstance u organizmu, količina (c) supstance zadržane u telu eng teret tela fra charge (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) telesni ... Sigurnost i zdravlje na radu. Prevod na engleski, francuski, njemački, španski
mala količina (supstance)- vrlo mala količina tvari - Teme industrija nafte i plina Sinonimi vrlo mala količina tvari EN trag ... Vodič za tehnički prevodilac
Minimalna količina supstance u proizvodnji u jednom trenutku, koja određuje granicu između tehnoloških procesa i tehnoloških procesa povećane opasnosti od požara.
Hemijske reakcije se odvijaju između supstanci. Supstance se sastoje od atoma, molekula ili jona, a upravo te elementarne čestice materije učestvuju u međusobnoj interakciji.
hemijske reakcije su interakcija ili preuređenje pojedinačnih atoma, molekula ili jona supstanci koje reaguju
U praksi (u industriji ili hemijskoj laboratoriji) reakcije se provode sa makrokoličinama supstanci koje se sastoje od ogromnog broja njenih najjednostavnijih hemijskih čestica (atoma, molekula jona).
Na osnovu Daltonove atomske hipoteze i Avogadrove hipoteze, austrijski fizičar Loschmidt je 1865. godine uspostavio kvantitativni odnos između mikro i makro područja hemije. Otkrio je da 1 cm 3 gasa u normalnim fizičkim uslovima sadrži približno 2,69·1019 čestica ovog gasa (atomi - za atomske gasove, na primer helijum (He), molekule - za molekularne gasove, na primer vodonik (H2)). Ovaj broj 2,69·10 19 u fizici se zove Loschmidtov broj.
Kako bi se lakše razlikovale mikro- i makro-područja hemije, uveden je koncept količine supstance (oznaka n - u fizici ili ν (nu) - u hemiji) - fizičko-hemijske veličine koja karakteriše makroudio ove tvari na isti način kao što broj čestica (ili općenito nekih objekata, identičnih objekata) karakterizira mikro dio tvari (na primjer, 2 atoma kisika, 7 molekula vodika).
U hemiji, mjera kemijskih čestica je njihov cijeli broj (pošto čestice - atomi, molekule, ioni određuju i karakteriziraju svojstva tvari, njihov broj ne može biti razlomak, već samo cijeli broj, na primjer 2 atoma helija - ali ne 2,3 (dve tačke tri) atoma helija, jer su tri desetine deo atoma, koji ne može imati nikakve veze sa atomom i njegovim karakterističnim fizičko-hemijskim svojstvima i hemijom), a mera porcija supstanci je njihova količina, tj. brojčana vrijednost koja već može biti i cijeli broj i razlomak (na primjer, 1 mol hlora, 3,16 mola silicijuma).
Uz to, isti dio supstance može se okarakterisati svojom masom ili zapreminom (koji su međusobno povezani konceptom gustine, za čvrste i tečne supstance).
Kao što su naši preci smislili nazive za označavanje određenog broja predmeta, na primjer, 12 graška (ili drugih predmeta) nekada se zvalo desetak; 1971. hemičari su se dogovorili (zvanično, na međunarodnom nivou, a oznaka mol je uključena u Međunarodni SI sistem) da određeni broj čestica supstance (materije) nazovu riječju - krtica(mol je međunarodna oznaka).
Koliki se broj čestica nalazi u 1 molu tvari (materije)?
Količina supstance sadržana u porciji jednostavne ili složene supstance određuje se poređenjem sa nekom strogo određenom jediničnom količinom supstance. U ovom slučaju, osnova za poređenje je najčešći izotop ugljika - 12 C
Mol je količina tvari koja sadrži isti broj jedinica formule te tvari koliko ima atoma u 12 grama (tačno) izotopa ugljik-12
Jedinica formule supstance (ili strukturnog elementa supstance, njenog elementarnog objekta) je hemijska čestica (atom, molekula, kation, anion), kao i bilo koji skup drugih elementarnih čestica koje prenosi njena hemijska formula ili simbol , na primjer: Na, H 2 O, H 2 SO 4 , NH + , e - (elektron), CuSO 4 5H 2 O. Dakle, data količina supstance ima smisla ako je sama supstanca tačno imenovana, tj. naznačeno je od kojih se jedinica formule sastoji. Dakle, unos "1 mol hlora" je nepotpun (uključujući slične unose u uslovima zadatka smatraju se greškom uslova) jer može se odnositi i na 1 mol molekularnog plinovitog hlora Cl 2 i na 1 mol atoma hlora Cl kao element - a to su različite supstance, sa različitim masama čestica i fizičko-hemijskim svojstvima.
U nazivu fizičke veličine - količine supstance - reč "supstanca" se koristi u širem smislu, označavajući ne samo hemijsku supstancu, već i samu materiju. Prema tome, broj jedinica formule uključuje i elektrone (a u fizici i druge fizičke čestice), koji sami po sebi ne tvore hemijsku supstancu. Količina elektronskog plina (ili jednostavno elektrona) također može biti 1 mol, budući da se elektroni (i druge slične čestice) mogu prebrojiti uporedo s atomima, molekulima i ionima.
dakle, 1 mol = 6,02214082(11)×10 23 komadi jedinica formule (atomi, molekuli, joni i druge čestice). Fizičko-hemijska konstanta koja odgovara ovom broju naziva se Avogadrova konstanta (Avogadrov broj) i označava se N A:
N A = 6,02214082(11)×10 23 mol -1 ≈ 6,022×10 23 mol -1
Avogadrov broj ne treba miješati sa Loschmidtovim brojem. Avogadrov broj je univerzalan, on označava broj jedinica formule u količini koja je jednaka 1 molu, bez obzira na stanje agregacije tvari. Loschmidtov broj ima ograničeno značenje, on se odnosi samo na gasove u normalnim fizičkim uslovima, za koje se može koristiti Loschmidtova konstanta:
N L = 2,686754 10 19 cm -3 ≈ 2,69 10 19 cm -3
Konstante Avogadro i Loschmidt određuju se s dovoljnom točnošću korištenjem različitih metoda i objekata. Nedvosmislenost rezultata njihovih determinacija direktni je dokaz postojanja atoma i molekula i potvrđuje naučnu opravdanost atomsko-molekularne doktrine.
Zapisivanje jedinica formule u jednadžbe reakcija ne znači samo da pojedinačne čestice tvari reagiraju jedna s drugom, već i njihove makroporcije (od kojih svaka sadrži ogroman broj kemijskih čestica).
Primjer. Iz jednačine hemijske reakcije
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
proizilazi da dva atoma natrijuma reaguju sa dva molekula vode i u tom slučaju nastaju dve formulne jedinice natrijum hidroksida (tvar se ne sastoji od molekula već od Na + i OH - jona) i jedna molekula vodika. Ali gornja jednadžba pokazuje ne samo hemijsku reakciju na mikro nivou (između atoma), već pokazuje i interakciju supstanci na makro nivou:
2 mol Na, ili 2 * 6,022×10 23 komada atoma Na reaguje sa 2 mol H 2 O, ili 2 * 6,022 × 10 23 komada molekula H 2 O, što rezultira stvaranjem 2 mola Na iona + 2 mola OH - jona i 1 mol H2 molekula
Količina materije također može karakterizirati dijelove fizičkih čestica (na primjer, elektrona), a samim tim i dijelove električnih naboja i elektrona i jona.
U staroj hemijskoj literaturi (prije 1970. godine), prije uvođenja količine tvari kao fizičke veličine, mol je zamijenjen konceptom molarne mase, odnosno jedan gram-molekul (skraćeno mol) supstance odgovara njegova masa (u gramima), čija je numerička vrijednost bila jednaka relativnoj molekularnoj masi ove tvari. Koncepti “gram-jon” i “gram-atom” korišteni su na sličan način.
>>Fizika: Masa molekula. Količina supstance
Mase atoma i molekula značajno variraju. Koje su količine pogodne za njihovo okarakterisanje? Kako odrediti broj atoma u bilo kojem makroskopskom tijelu?
Masa molekula vode. Mase pojedinačnih molekula i atoma su vrlo male. Na primjer, 1 g vode sadrži 3,7 10 22 molekula. Dakle, masa jednog molekula vode (H 2 0) jednaka je:
Molekuli drugih supstanci imaju masu istog reda, isključujući ogromne molekule organskih supstanci; na primjer, proteini imaju masu stotinama hiljada puta veću od mase pojedinačnih atoma. Ali ipak, njihove su mase na makroskopskim skalama (grami i kilogrami) izuzetno male.
Relativna molekulska težina. Budući da su mase molekula vrlo male, u proračunima je zgodno koristiti relativne, a ne apsolutne vrijednosti mase. Prema međunarodnom sporazumu, mase svih atoma i molekula se upoređuju sa 1/12 mase atoma ugljika (tzv. skala atomske mase ugljika). Relativna molekularna (ili atomska) masa supstance Gospodin
se naziva omjer mase molekula (ili atoma) m 0 date supstance na 1/12 mase atoma ugljenika m 0C:
Relativne atomske mase svih hemijskih elemenata su precizno merene.
Sabiranjem relativnih atomskih masa elemenata koji čine molekulu neke supstance, možemo izračunati relativnu molekulsku masu supstance. Na primjer, relativna molekulska masa ugljičnog dioksida CO 2 je približno 44, budući da je relativna atomska masa ugljika točno 12, a kisika približno 16: 12 + 2 16 = 44.
Količina supstance i Avogadrova konstanta. Količina supstance najprirodniji način bi bio da se izmjeri brojem molekula ili atoma u tijelu. Ali broj molekula u bilo kojem makroskopskom tijelu je toliko velik da se u proračunima ne koristi apsolutni broj molekula, već njihov relativni broj.
U Međunarodnom sistemu jedinica količina supstance se izražava u madeži. Jedan mol je količina tvari koja sadrži isti broj molekula ili atoma koliko ima atoma u 0,012 kg ugljika.
To znači da 1 mol bilo koje supstance sadrži isti broj atoma ili molekula. Ovaj broj atoma je označen N / A i nazovi Avogadrova konstanta u čast italijanskog naučnika (XIX vek).
Da biste odredili Avogadrovu konstantu, morate pronaći masu jednog atoma ugljika. Približna procjena mase može se napraviti kao što je gore urađeno za masu molekula vode (najpreciznije metode su zasnovane na skretanju jonskih snopova elektromagnetnim poljem).
Za masu atoma ugljika mjerenja daju: .
Avogadrova konstanta N / A može se odrediti dijeljenjem mase ugljika uzetog u količini od jednog mola s masom jednog atoma ugljika:
Ime krtica -1 ukazuje na to N / A- broj atoma u 1 molu bilo koje supstance. Ako je, na primjer, količina tvari , tada je broj molekula u tijelu . Ovo pokazuje da je količina supstance jednaka omjeru broja molekula N u datom tijelu na Avogadrovu konstantu N / A, tj. na broj molekula u 1 molu supstance:
Ogromna numerička vrijednost Avogadrove konstante pokazuje koliko je mikroskopska skala mala u poređenju sa makroskopskom. Tijelo s količinom tvari od 1 mol ima nam poznate makroskopske dimenzije i masu reda nekoliko desetina grama.
Molarna masa. Zajedno sa relativnom molekulskom težinom Gospodin u fizici i hemiji koncept se široko koristi molarna masa. Molarna masa M supstance je masa supstance uzete u količini od 1 mol.
Prema ovoj definiciji, molarna masa supstance jednaka je proizvodu mase molekule i Avogadrove konstante:
Težina m bilo koja količina tvari jednaka je umnošku mase jedne molekule na broj molekula u tijelu:
Zamjena N / A I N u formuli (8.4) njihovim izrazima iz formula (8.5) i (8.6), dobijamo
Broj molekula bilo koje količine tvari s masom m i molarnu masu M prema formulama (8.4) i (8.7) jednaka je:
Formule (8.2), (8.4) i (8.5) daju definicije novih fizičkih veličina, kao što su relativna molekulska masa, količina supstance i molarna masa. Ne mogu se zaključiti; samo ih treba zapamtiti. Preostale formule, na primjer (8.7) i (8.8), mogu se izvesti.
???
1. Kolika je relativna molekulska masa vode?
2. Koliko molekula ima u dva mola vode?
3. Da li je moguće dokazati da je molarna masa M vezano za relativnu molekulsku težinu odnosom M≈10 -3 M r kg mol -1
(U dokazu morate koristiti formule (8.5), (8.2), kao i vrijednosti mase atoma ugljika i Avogadrove konstante.)
G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Fizika 10. razred
Sadržaj lekcije beleške sa lekcija podrška okvirnoj prezentaciji lekcija metode ubrzanja interaktivne tehnologije Vježbajte zadaci i vježbe radionice za samotestiranje, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća diskusija pitanja retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike, grafike, tabele, dijagrami, humor, anegdote, vicevi, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, citati Dodaci sažetakačlanci trikovi za radoznale jaslice udžbenici osnovni i dodatni rečnik pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i lekcijaispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje fragmenta u udžbeniku, elementi inovacije u lekciji, zamjena zastarjelog znanja novim Samo za nastavnike savršene lekcije kalendarski plan za godinu; Integrisane lekcijeAko imate ispravke ili prijedloge za ovu lekciju,
Količina supstance u hemiji (molovi):
Formule u hemiji određuju od čega je supstanca napravljena. Sada ćemo naučiti odrediti u kojim količinama su ove tvari prisutne u spojevima.
Količina supstance je u suštini broj najmanjih čestica (ili strukturne jedinice) od kojih se sastoji materija. Najmanje čestice su ili atomi (Fe) (imaju samo jedan element) ili molekule (H 2 O) (iz različitih elemenata).
Količina supstance u hemiji izraženo kroz (ovo je grčko slovo "nu", koje je slično engleskom "v", samo sa zaobljenim vrhovima).
Čak i u zrnu materije postoje milijarde molekula, pa ih ne broje sve, već koriste posebne mjerne jedinice - moljci.
1 mol je količina supstance jednaka 6,02 * 10 23 strukturne jedinice supstance. Upravo toliko (6,02*10 23) molekula ima, na primjer, u jednom molu vode ili šećera ili bilo čega drugog.
Kao što vidite, ovo je jako, jako puno - milijarda pomnožena sa milijardom, sa još 100.000 i sa 6!!! Ako uzmete toliko novčića od jedne kopejke i njima prekrijete čitavu površinu Zemlje (kao i sva mora i okeane), dobićete sloj debljine 1 km!
