Tirik organizmlar uchun kislorodning kimyoviy xossalari. Kislorod aylanishi. Kislorodning biologik ahamiyati. Kislorod aylanishining zahira fondi, biosferani kislorod bilan ta'minlash manbalari. Hayotda kisloroddan foydalanish

Dengiz va chuchuk suvlarda juda ko'p miqdordagi bog'langan kislorod mavjud - 85,82% (massa bo'yicha). Er qobig'idagi 1500 dan ortiq birikmalar kislorodni o'z ichiga oladi.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Federal davlat byudjeti oliy kasbiy ta'lim muassasasi "Mordoviya davlat universiteti. N. P. Ogareva"

Tibbiyot instituti

Analitik kimyo kafedrasi

Insho

mavzusida:

"Kislorodning biologik roli".

Bajarildi:

1-kurs talabasi

104 ta mutaxassislik guruhlari

"Davolash ishi"

Belyaeva Mariya

Tekshirildi:

Kimyo fanlari nomzodi

Gurvich Lyudmila Govseevna

Saransk 2015-2016

Kirish

Kislorod - 16-guruh elementi (eskirgan tasnifga ko'ra - VI guruhning asosiy kichik guruhi), D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy jadvalining ikkinchi davri, atom raqami 8. O belgisi bilan belgilanadi. lot. Oxygenium). Kislorod kimyoviy faol bo'lmagan metall bo'lib, xalkogenlar guruhidan eng engil element hisoblanadi. Oddiy sharoitda kislorodning oddiy moddasi (CAS raqami: 7782-44-7) rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz bo'lib, uning molekulasi ikkita kislorod atomidan iborat (formula O2), shuning uchun u dioksigen deb ham ataladi. Suyuq kislorod och ko'k rangga ega, qattiq kislorod och ko'k rangli kristallardir.

Kislorodning boshqa allotropik shakllari mavjud, masalan, ozon (CAS raqami: 10028-15-6) - normal sharoitda, molekulasi uchta kislorod atomidan iborat bo'lgan o'ziga xos hidli ko'k gaz (formula O3).

Kislorodning kashf etilishi tarixi.

Rasmiy ravishda kislorodni ingliz kimyogari Jozef Pristli 1774 yil 1 avgustda simob oksidini germetik yopilgan idishda parchalash yoʻli bilan kashf etgan (Pristli kuchli linza yordamida quyosh nurini bu birikmaga yoʻnaltirgan) deb ishoniladi.

2HgO (t) → 2Hg + O 2

Biroq, Pristli dastlab yangi oddiy moddani kashf etganini tushunmadi; u havoning tarkibiy qismlaridan birini ajratib olganiga ishondi (va bu gazni "deflogistik havo" deb atagan). Priestli o'zining kashfiyoti haqida taniqli frantsuz kimyogari Antuan Lavuazyega xabar berdi. 1775 yilda A.Lavuazye kislorod havoning, kislotalarning tarkibiy qismi ekanligini va ko'plab moddalarda mavjudligini aniqladi.

Bir necha yil oldin (1771 yilda) kislorod shved kimyogari Karl Scheele tomonidan olingan. U selitrani sulfat kislota bilan kuydirdi va keyin hosil bo'lgan azot oksidini parchaladi. Scheele bu gazni "olov havosi" deb atadi va 1777 yilda nashr etilgan kitobida o'z kashfiyotini tasvirlab berdi (aniq kitob Pristli o'z kashfiyoti haqida e'lon qilganidan keyin nashr etilganligi sababli, ikkinchisi kislorodning kashfiyotchisi hisoblanadi). Scheele ham o'z tajribasini Lavoisierga aytib berdi.

Kislorodning ochilishiga hissa qo'shgan muhim bosqich frantsuz kimyogari Piter Bayenning ishi bo'lib, u simobning oksidlanishi va uning oksidining keyingi parchalanishi bo'yicha ishlarni nashr etdi.

Nihoyat, A. Lavoisier Priestley va Scheele ma'lumotlaridan foydalanib, natijada paydo bo'lgan gazning tabiatini aniqladi. Uning ishi juda katta ahamiyatga ega edi, chunki u tufayli o'sha paytda hukmron bo'lgan va kimyo rivojiga to'sqinlik qilgan flogiston nazariyasi ag'darildi. Lavuazye turli moddalarning yonishi bo'yicha tajribalar o'tkazdi va flogiston nazariyasini rad etdi, yondirilgan elementlarning og'irligi bo'yicha natijalarni e'lon qildi. Kulning og'irligi elementning asl og'irligidan oshib ketdi, bu Lavoisierga yonish paytida moddaning kimyoviy reaktsiyasi (oksidlanish) sodir bo'lishini va shuning uchun asl moddaning massasi ortib borishini da'vo qilish huquqini berdi, bu esa flogiston nazariyasini rad etadi. .

Shunday qilib, kislorod kashfiyoti uchun kredit aslida Priestley, Scheele va Lavoisier o'rtasida taqsimlanadi.

Tabiatda bo'lish

Kislorod er qobig'idagi eng keng tarqalgan element, uning ulushi (turli birikmalarda, asosansilikatlar ) qattiq massaning taxminan 47% ni tashkil qiladier qobig'i . Dengiz va chuchuk suvlarda juda ko'p miqdordagi bog'langan kislorod mavjud - 85,82% (massa bo'yicha). Er qobig'idagi 1500 dan ortiq birikmalar kislorodni o'z ichiga oladi.

Kislorod hujayralarning tuzilishi va funktsiyasini ta'minlaydigan barcha muhim moddalar - oqsillar, nuklein kislotalar, uglevodlar, lipidlar, shuningdek, ko'plab past molekulyar birikmalar molekulalarining bir qismi bo'lgan asosiy biogen elementdir. Har bir o'simlik yoki hayvon boshqa elementlarga qaraganda ancha ko'p kislorodni o'z ichiga oladi (o'rtacha taxminan 70%). Inson mushak to'qimasida 16% kislorod, suyak to'qimasi - 28,5%; Umuman olganda, o'rtacha odamning tanasida (tana vazni 70 kg) 43 kg kislorod mavjud. Kislorod hayvonlar va odam organizmiga asosan nafas a'zolari (erkin kislorod) va suv (bog'langan kislorod) orqali kiradi. Organizmning kislorodga bo'lgan ehtiyoji moddalar almashinuvining darajasi (intensivligi) bilan belgilanadi, bu organizmning massasi va yuzasiga, yoshi, jinsi, ovqatlanish xususiyati, tashqi sharoit va boshqalarga bog'liq. Ekologiyada umumiy nafas olish nisbati (bu Jamiyatning umumiy oksidlanish jarayonlari) organizmlarning umumiy biomassasining muhim energiya xarakteristikasi sifatida aniqlanadi.

Kislorodning oz miqdori tibbiyotda qo'llaniladi: kislorod (kislorodli yostiq deb ataladigan narsadan) bir muncha vaqt nafas olishi qiyin bo'lgan bemorlarga beriladi. Shu bilan birga, kislorod bilan boyitilgan havoni uzoq vaqt nafas olish inson salomatligi uchun xavfli ekanligini yodda tutish kerak. Kislorodning yuqori konsentratsiyasi to'qimalarda erkin radikallarning shakllanishiga olib keladi, biopolimerlarning tuzilishi va funktsiyasini buzadi. Ionlashtiruvchi nurlanish tanaga xuddi shunday ta'sir ko'rsatadi. Shuning uchun organizm ionlashtiruvchi nurlanish bilan nurlanganda to'qimalar va hujayralardagi kislorod miqdorining pasayishi (gipoksiya) himoya ta'siriga ega - kislorod effekti deb ataladi. Bu ta'sir radiatsiya terapiyasida qo'llaniladi: o'simtadagi kislorod miqdorini oshirish va uning atrofidagi to'qimalarda uning miqdorini kamaytirish o'simta hujayralarining radiatsiyaviy shikastlanishini oshiradi va sog'lomlarning zararlanishini kamaytiradi. Ba'zi kasalliklar uchun tananing yuqori bosim ostida kislorod bilan to'yinganligi - giperbarik oksigenatsiya qo'llaniladi.

Reja:

Kashfiyot tarixi

Ismning kelib chiqishi

Tabiatda bo'lish

Kvitansiya

Jismoniy xususiyatlar

Kimyoviy xossalari

Ilova

Kislorodning biologik roli

Zaharli kislorod hosilalari

10. Izotoplar

Kislorod

Kislorod- 16-guruh elementi (eskirgan tasnifga ko'ra - VI guruhning asosiy kichik guruhi), D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining ikkinchi davri, atom raqami 8. O belgisi bilan belgilanadi (lot. Oxygenium) . Kislorod kimyoviy faol bo'lmagan metall bo'lib, xalkogenlar guruhidan eng engil element hisoblanadi. Oddiy modda kislorod(CAS raqami: 7782-44-7) normal sharoitda rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz bo'lib, molekulasi ikkita kislorod atomidan iborat (formula O 2) va shuning uchun uni dioksigen deb ham ataladi.Suyuq kislorod yorug'likka ega. ko'k rang va qattiq kristallar ochiq ko'k rangga ega.

Kislorodning boshqa allotropik shakllari mavjud, masalan, ozon (CAS raqami: 10028-15-6) - normal sharoitda, molekulasi uchta kislorod atomidan iborat bo'lgan o'ziga xos hidli ko'k gaz (formula O 3).

1. Kashfiyot tarixi

Rasmiy ravishda kislorodni ingliz kimyogari Jozef Pristli 1774 yil 1 avgustda simob oksidini germetik yopilgan idishda parchalash yoʻli bilan kashf etgan (Pristli kuchli linza yordamida quyosh nurini bu birikmaga yoʻnaltirgan) deb ishoniladi.

Biroq, Pristli dastlab yangi oddiy moddani kashf etganini tushunmadi; u havoning tarkibiy qismlaridan birini ajratib olganiga ishondi (va bu gazni "deflogistik havo" deb atagan). Priestli o'zining kashfiyoti haqida taniqli frantsuz kimyogari Antuan Lavuazyega xabar berdi. 1775 yilda A.Lavuazye kislorod havoning, kislotalarning tarkibiy qismi ekanligini va ko'plab moddalarda mavjudligini aniqladi.

Bir necha yil oldin (1771 yilda) kislorod shved kimyogari Karl Scheele tomonidan olingan. U selitrani sulfat kislota bilan kuydirdi va keyin hosil bo'lgan azot oksidini parchaladi. Scheele bu gazni "olov havosi" deb atadi va 1777 yilda nashr etilgan kitobida o'z kashfiyotini tasvirlab berdi (aniq kitob Pristli o'z kashfiyoti haqida e'lon qilganidan keyin nashr etilganligi sababli, ikkinchisi kislorodning kashfiyotchisi hisoblanadi). Scheele ham o'z tajribasini Lavoisierga aytib berdi.

Kislorodning ochilishiga hissa qo'shgan muhim qadam frantsuz kimyogari Per Bayenning ishi bo'lib, u simobning oksidlanishi va uning oksidining keyinchalik parchalanishi bo'yicha ishlarni nashr etdi.

Nihoyat, A. Lavoisier Priestley va Scheele ma'lumotlaridan foydalanib, natijada paydo bo'lgan gazning tabiatini aniqladi. Uning ishi juda katta ahamiyatga ega edi, chunki u tufayli o'sha paytda hukmron bo'lgan va kimyo rivojiga to'sqinlik qilgan flogiston nazariyasi ag'darildi. Lavuazye turli moddalarning yonishi bo'yicha tajribalar o'tkazdi va kuygan elementlarning og'irligi bo'yicha natijalarni e'lon qilib, flogiston nazariyasini rad etdi. Kulning og'irligi elementning asl og'irligidan oshib ketdi, bu Lavoisierga yonish paytida moddaning kimyoviy reaktsiyasi (oksidlanish) sodir bo'lishini va shuning uchun asl moddaning massasi ortib borishini da'vo qilish huquqini berdi, bu esa flogiston nazariyasini rad etadi. .

Shunday qilib, kislorod kashfiyoti uchun kredit aslida Priestley, Scheele va Lavoisier o'rtasida taqsimlanadi.

1. ismning kelib chiqishi

Kislorod so'zi (19-asr boshlarida "kislota eritmasi" deb ham ataladi) rus tilida o'zining paydo bo'lishi uchun boshqa neologizmlar bilan bir qatorda "kislota" so'zini kiritgan M.V.Lomonosovga ma'lum darajada qarzdor; Shunday qilib, "kislorod" so'zi, o'z navbatida, A. Lavoisier tomonidan taklif qilingan "kislorod" (frantsuzcha oxygène) atamasining izi edi (qadimgi yunoncha ὀzōs - "nordon" va génžō - "tug'ish" dan) "kislota hosil qiluvchi" deb tarjima qilingan, bu uning asl ma'nosi - "kislota" bilan bog'liq bo'lib, ilgari zamonaviy xalqaro nomenklatura bo'yicha oksidlar deb ataladigan moddalarni anglatadi.

1. Tabiatda bo'lish

Kislorod er yuzidagi eng keng tarqalgan element bo'lib, uning ulushi (turli birikmalarda, asosan, silikatlarda) qattiq er qobig'i massasining taxminan 47,4% ni tashkil qiladi. Dengiz va chuchuk suvlarda juda ko'p miqdordagi bog'langan kislorod mavjud - 88,8% (massa bo'yicha), atmosferada erkin kislorod miqdori hajm bo'yicha 20,95% va massa bo'yicha 23,12% ni tashkil qiladi. Er qobig'idagi 1500 dan ortiq birikmalar kislorodni o'z ichiga oladi.

Kislorod ko'plab organik moddalarning bir qismidir va barcha tirik hujayralarda mavjud. Tirik hujayralardagi atomlar soni bo'yicha u taxminan 25% ni, massa ulushi bo'yicha esa - taxminan 65% ni tashkil qiladi.

Kislorodning kashf etilishi ikki marta, 18-asrning ikkinchi yarmida, bir necha yil farqi bilan sodir bo'ldi. 1771 yilda kislorod shved Karl Scheele tomonidan selitra va sulfat kislotani isitish orqali olingan. Olingan gaz "olovli havo" deb nomlangan. 1774 yilda ingliz kimyogari Jozef Pristli simob oksidini butunlay yopiq idishda parchalash jarayonini amalga oshirdi va kislorodni topdi, lekin uni havodagi tarkibiy qism deb hisobladi. Pristli o'z kashfiyotini fransuz Antuan Lavuazye bilan o'rtoqlashgandan keyingina yangi element (kalorizator) kashf etilgani ma'lum bo'ldi. Priestley bu kashfiyotda etakchilik qiladi, chunki Scheele o'zining kashfiyotni tavsiflovchi ilmiy ishini faqat 1777 yilda nashr etgan.

Kislorod - kimyoviy elementlar davriy sistemasining II davri XVI guruh elementi D.I. Mendeleev, atom raqami 8 va atom massasi 15,9994. Kislorodni belgi bilan belgilash odatiy holdir HAQIDA(lotin tilidan Kislorod- kislota hosil qiluvchi). Rus tilida nomi kislorod ning hosilasiga aylandi kislotalar, M.V tomonidan kiritilgan atama. Lomonosov.

Tabiatda bo'lish

Kislorod er qobig'ida va Jahon okeanida eng keng tarqalgan element hisoblanadi. Kislorod birikmalari (asosan silikatlar) er qobig'i massasining kamida 47% ni tashkil qiladi; kislorod o'rmonlar va barcha yashil o'simliklar tomonidan fotosintez jarayonida ishlab chiqariladi, ularning aksariyati dengiz va chuchuk suvlardagi fitoplanktonlardan keladi. Kislorod har qanday tirik hujayraning muhim tarkibiy qismidir va organik kelib chiqadigan ko'pgina moddalarda ham mavjud.

Fizikaviy va kimyoviy xossalari

Kislorod engil metall bo'lmagan, xalkogenlar guruhiga kiradi va yuqori kimyoviy faollikka ega. Kislorod oddiy modda sifatida rangsiz, hidsiz va ta'msiz gaz bo'lib, u suyuq holatga ega - ochiq ko'k shaffof suyuqlik va qattiq holatda - och ko'k kristallar. Ikki kislorod atomidan iborat (O₂ formulasi bilan belgilanadi).

Kislorod oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida ishtirok etadi. Tirik mavjudotlar havodan kislorod bilan nafas oladi. Kislorod tibbiyotda keng qo'llaniladi. Yurak-qon tomir kasalliklari bo'lsa, metabolik jarayonlarni yaxshilash uchun oshqozonga kislorodli ko'pik ("kislorod kokteyli") yuboriladi. Kislorodni teri ostiga yuborish trofik yaralar, fil va gangrena uchun ishlatiladi. Sun'iy ozonni boyitish havoni dezinfektsiyalash va deodorizatsiya qilish va ichimlik suvini tozalash uchun ishlatiladi.

Kislorod Yerdagi barcha tirik organizmlarning hayotiy faoliyatining asosi bo'lib, asosiy biogen element hisoblanadi. U hujayralarning tuzilishi va funktsiyalari (lipidlar, oqsillar, uglevodlar, nuklein kislotalar) uchun javobgar bo'lgan barcha muhim moddalar molekulalarida mavjud. Har bir tirik organizmda har qanday elementdan (70% gacha) ko'proq kislorod mavjud. Masalan, vazni 70 kg bo'lgan o'rtacha katta yoshli odamning tanasida 43 kg kislorod mavjud.

Kislorod tirik organizmlarga (o'simliklar, hayvonlar va odamlar) nafas olish tizimi va suvni qabul qilish orqali kiradi. Inson tanasida eng muhim nafas olish organi teri ekanligini eslab, inson, ayniqsa, yozda suv ombori qirg'og'ida qancha kislorod olishi mumkinligi aniq bo'ladi. Insonning kislorodga bo'lgan ehtiyojini aniqlash juda qiyin, chunki bu ko'plab omillarga bog'liq - yosh, jins, tana vazni va sirt maydoni, ovqatlanish tizimi, tashqi muhit va boshqalar.

Hayotda kisloroddan foydalanish

Kislorod deyarli hamma joyda qo'llaniladi - metallurgiyadan tortib tog'larda yo'l ishlari uchun ishlatiladigan raketa yoqilg'isi va portlovchi moddalar ishlab chiqarishgacha; tibbiyotdan oziq-ovqat sanoatigacha.

Oziq-ovqat sanoatida kislorod oziq-ovqat qo'shimchasi, propellant va qadoqlash gazi sifatida ro'yxatga olingan.

Oldingi materialda biz odam uni qaerdan olishi haqida tushunchaga ega bo'ldik. Tananing sog'lig'ini yaxshilashda ham katta funksionallikka ega bo'lgan antioksidant tizimning jarayonlarini tushunish uchun kislorodning inson salomatligi va hayoti uchun ahamiyatini tushunish kerak.

Agar havoni uning tarkibiy qismlariga ko'ra ko'rib chiqsak, unda biz nafas olayotgan narsalar orasida quyidagilar borligini ko'ramiz:

• 78% azot;
• 21% kislorod;
• boshqa gazlar 1% va 0,03% CO2 ni o'z ichiga oladi.

Turli qobiliyatlarga ega bo'lgan kimyoviy elementlar qo'shimcha elektronlarni o'ziga tortadi, bu qobiliyat davriy jadvaldagi har qanday elementning holatiga bog'liq. Elektromanfiylik deb ataladigan bu tortishish uning an'anaviy birliklari bilan ifodalanadi va ular qanchalik baland bo'lsa, elektronlarni jalb qilish qobiliyati shunchalik yuqori bo'ladi.

Ikki xil atom bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda, bir juft elektron eng elektronegativ atomga o'tadi. Kislorod eng elektronegativ elementlardan biridir. Shuningdek, u Yerdagi eng ko'p terilgan komponent hisoblanadi.

Kislorod mavjud bo'lishning ikki shakliga bo'linadi: kislorod (O2) va ozon (Oz). Bu rangsiz gaz, hidsiz va hayotiy modda sifatida ishlaydi.
Davriy jadvalning har bir elementi bilan o'zaro ta'sirlashib, juda ko'p miqdordagi birikmalar hosil qiladi.

Kislorod insonni hayot energiyasi bilan ta'minlash uchun zarur komponent hisoblanadi

Yer atmosferasida erkin kislorodni saqlaydi. Bog'langan kislorod yer qobig'ida, shuningdek, chuchuk va dengiz suvlarida saqlanadi. Kislorod nafas olish jarayonini ta'minlaydi, keyin organik birikmalarning oksidlanishidan so'ng karbonat angidrid va suv hosil qiladi, bunda energiya chiqariladi.

Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, biz hayotimizda har daqiqada talab qilinadigan energiyani olamiz, bu biz iste'mol qiladigan ovqatning parchalanishi natijasidir. Oziq-ovqatning parchalanishi nafas olayotgan kislorod ta'sirida sodir bo'ladi.

Endi kislorod va fiziologiya.

Organizmda jismoniy, biologik va fiziologik darajada sodir bo'ladigan, organizm moddalar va energiyani qabul qilib, o'zgartiradigan, ularni atrof-muhitda doimiy ravishda almashinadigan eng murakkab o'zgarishlar majmui METABOLIZMA va energiyadir. Bu jarayon energiyani qabul qilingan erkin energiyadan konvertatsiya qilish asosida yotadi
murakkab organik birikmalar bilan, elektr, mexanik va termal. Gormonlarni tartibga soluvchi biokimyoviy jarayonlar bilan birga keladigan yog'lar, uglevodlar va oqsillar almashinuvi o'rtasidagi munosabatlar hujayralarimizni maksimal energiya bilan ta'minlashga imkon beradi.

Insonning vazni 62% kislorod bilan to'lganligini bilasizmi?
Misol uchun, agar sizning vazningiz 70 kg bo'lsa, unda 43 kg kisloroddir. Men sizga qiziqarli faktni aytaman, chunki
Har kuni biz 2 kg kislorod iste'mol qilamiz va 900 gramm havoni yutamiz. Bilmaganlar uchun siz uchun ma'lumot - Oz (ozon), kislorod shakli sifatida, zaharli hisoblanadi.

Kim yashashi uchun kislorodga muhtoj emas?

Anaerob bakteriyalar va chuqur dengiz aholisi uchun kislorodga ehtiyoj yo'q (ularning energiyasi
vulqon faoliyati natijasida olingan moddalar) Boshqa barcha tirik mavjudotlar kislorodga muhtoj. Busiz sayyorada hayot mumkin emas. Uning atigi 5-7 daqiqalik yo'qligi to'qimalarning gipoksiyasini (kislorod ochligi) keltirib chiqaradi va o'limga olib keladi.

Oziq-ovqat tanaga elektronlar va vodorod protonlarini olib keladi. Protonlar, masalan, organik kislotalardagi oziq-ovqatdan kelib chiqadi va elektronlar o'zgaruvchan valentlik va vitaminlarga ega bo'lgan metallar, xususan C va E vitaminlari bilan ta'minlanadi. Biologik oksidlanish glyukozadan tashkil topgan zarur substratni oladi va oson hazm bo'ladigan dietali uglevodlar unga aylanadi. , navbat bilan.

Oddiy qilib aytganda, elektronlar kislorod bilan, protonlar esa vodorod bilan ta'minlanadi. Protonlar va elektronlar birgalikda kovalent aloqalarni hosil qiladi (molekulaning biosintezi). Tananing hayotiy elementlari (oqsillar, nuklein kislotalar va boshqalar) ham kislorod bilan to'ldiriladi. Busiz nafas olish ma'nosiz, yog'lar, oqsillar, aminokislotalar, uglevodlar va boshqa biokimyoviy jarayonlarning oksidlanishi kislorodsiz ham mumkin emas.

Kun davomida, biz hushyor bo'lganimizda, biz ko'p miqdorda kislorod iste'mol qilamiz. U tanamizga tabiiy ravishda kiradi va o'pka orqali nafas oladi. Keyinchalik, qonga kiradigan qimmatbaho biokomponent gemoglobinni so'rib, uni oksigemoglobinga aylantira boshlaydi va keyin u bizning barcha tarkibiy qismlarga (to'qimalar va organlar) tarqaladi. Biroq shu bilan birga
u suv ichganimizda ham bog'langan shaklda keladi. Kislorodni olgan to'qimalar uni metabolik jarayonga, turli elementlarning oksidlanishiga sarflaydi. Kislorodning keyingi yo'li uning CO2 (karbonat angidrid) va H2O (suv) ga metabolizmiga qaratilgan va oxir-oqibat u tanadan - buyraklar va o'pkalar tomonidan chiqariladi.